المادة ومكوناتها


الفصل الخامس ( مكونـــــات المــــــادة )

 

س1: عرف العناصر؟ج1: هي مواد لا يمكن تفكيكها إلى مواد أبسط منها بالطرق الكيميائية أو بالطرق الفيزيائية العادية ومن أمثلة العناصر : حديد ــ نحاس ــ كالسيوم ــ صوديوم ــ فضة ــ أكسجين ــ هيدروجين ــ …….. الخ . س2: عرف المركبات ؟ج2: هي التي تتألف من اتحاد كيميائي بين عنصرين أو أكثر مثل السكر ــ ماء .س3: ما هي رموز العناصر ؟ج3: هي الحرف الأول أو الحرف الأول والثاني من اسم العنصر باللغة اللانينية .س4: أجر بتجربة التحليل الكهربائي للماء ؟ج4: خطوات التجربة :     1/ نحضر وعاء التحليل الكهربي ونضع به كمية من الماء وقطرات من حامض الكبريت لكي يتم توصيل التيار الكهربي لدرجة كبيرة .    2/ نصل وعاء التحليل ببطارية قوتها 9 فولت ثم نغلق الدائرة .    الملاحظة :   نلاحظ تصاعد فقاعات غازية بالانبوبتان وللكشف عن الغاز الأول باستخدام عود الثقاب ، نلاحظ أنه يشتعل بشدة دليلاً على أنه غاز الأكسجين . أما الغاز الآخر فنلاحظ أنه يشتعل ببطء أي يساعد على الاشتعال فقط ، فهو غاز الهيدروجين (الاستنتاج : أمكننا فصل مكونات الماء إلى أكسجين وهيدروجين .س5: ما هو رمز كل من العناصر التالية ( في الإجابة اسم العنصر والرمز الخاص به ) ؟ج5:

اسم العنصر رمزه اسم العنصر رمزه رمزه اسم العنصر رمزه
أكسجين O بوتاسيوم K صوديوم Na
بروم Br ماغنسيوم Mg فلور F
ألمنيوم Al فسفور P هيليوم He
حديد Fe ذهب Au رصاص Pb
نيتروجين N فضة Ag زئبق hg

 س6: عرف الذرة؟ج6: هي أصغر جزء من العنصر يمنك أن يدخل التفاعل الكيميائي دون أم ينقسم .س7: مم تتألف الذرة ؟ج7: تركيب الذرة :    1/ النواة                        2/ المدارات الإلكترونية .   1/ النواة : وهي صغيرة جداً وتكون مركز الذرة ، وهي ذات شحنات كهربائية موجبة ، ويوجد في داخلها :    أ _ البروتونات : وهي جسيمات موجبة الشحنة .  ب _ النيوترونات : وهي جسيمات متعادلة الشحنة . 2/ إلكترونات : وهي جسيمات سالبة الشحنة .س8: اذكر بعض خصائص الجسيمات الرئيسية في الذرة ؟ج8 :

اسم الجسيم شحنته رمزه

1ـ البروتون

+ P
2ـ النيوترون متعادلة N
3ـ الإلكترون  _ e

 س9: علل:       1_ الحيز الذي تشغله البروتونات والنيوترونات الإلكترونات ضئيل جدا بالنسبة لحجم الذرة ؟     2_ شحنة ذرة العنصر غير المتحد = صفر .ج9: 1_ لوجود فراغات كبيرة في الذرات .      2_ لأن مقدار شحنة البروتون الموجبة مساوية لمقدار شحنة الإلكترون السالبة .س10: عرف العدد الذري ؟ج10: هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل النواة ويكتب أسفل الرمز س11: عرف عدد الكتلة ؟ج11: هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة داخل النواة : ويكتب قرب الجزء الأعلى للرمز         عدد الكتلة = عدد البروتونات + عدد الإلكترونات .س12: أكمل الجدول بالأعداد المناسبة :ج12:

ذرة العنصر عدده الذري عدد البروتونات عدد النيوترونات عدد الإلكترونات عدد الكتلة الكتلة الذرية ( و ك ذ )
نيتروجين 7 7 7 7 14 14
صوديوم 11 11 12 11 23 23
كبريت 16 16 16 16 32 32
بوتاسيوم 19 19 20 19 39 39

 س13: ما هو الأيون؟ج13: هو ذرة تحمل شحنة كهربائية نتيجة فقدانها أو اكتسابها إلكتروناً واحداً أو أكثر .       والأيونات نوعان : موجبة وسالبة .س14: متى تكون الأيونات موجبة ؟ ومتى تكون سالبة ؟ مع التمثيل ؟ج14: 1ـ تكون الأيونات موجبة إذا فقدت إلكتروناً واحداً أو أكثر .        2ـ وتكون سالبة إذا اكتسبت إلكتروناً واحداً أو أكثر  

  ذرة الصوديوم أيون الصوديومNa- ذرة الكلور أيون الكلور(كلوريد ) Cl-
شحنة البروتوناتشحنة الإلكترونات +11_ 11 +11_10 +17_17 +17_ 18
محصلة الشحنة صفر + 1 صفر _ 1

 س15: ما هو العدد الذري وعدد الكتلة لذرة عنصر تحتوي 11 بروتوناً ، و 12 نيوتروناًُ ؟ج15: العدد الذري = عدد البروتونات = 11        عدد الكتلة = عدد البروتونات + عدد النيوترونات                     =        11          +         12       =  23  .س16: أ) أعط ثلاثة أمثلة لعناصر غازية ، وثلاثة لعناصر جامدة .        ب ) ما هي الخاصية المميزة لتحديد هوية عنصر ما ؟ج16: أ) عناصر غازية : الأكسجين ، والهيدروجين ، والنيتروجين .           عناصر جامدة : الكربون ، الحديد ، النحاس .       ب ) العدد الذري ( عدد البروتونات ) .س17: عرف الفلزات واللافلزات ؟ج17: الفلزات : هي العناصر التي تكون جاذبية نواتها لإلكترونات المستوى الخارجي ضعيفة ، ولذلك فلإن فقدان الذرة لإلكترون أو أكثر سهلة نسبياً .       اللافلزات : هي العناصر التي تكون جاذبية نواتها لإلكترونات المستوى الخارجي قوية ، وهي قادرة على اكتساب إلكترونات إضافية .س18: وضح الفرق بين الفلزات واللافلزات ، مع التمثيل لكل منهما ؟ج18:

الفلزات اللافلزات
1ـ لها بريق ولمعان مميز.2ـ قابلة للطرق والسحب .3ـ جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء .4ـ كثافتها غالباً ما تكون مرتفعة . لا بريق أو لمعان لها .هشة غير قابلة للطرق والسحب .رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء .كثافتها منخفضة .
أمثلة الفلزات أمثلة اللافلزات
الألمنيوم ، النحاس ، الزئبق الكبريت ، الكلور ، الأكسجين

 س19: املأ الفراغات في الجدول التالي بالعدد المناسب : ج19:

ذرة العنصر عدد البروتونات عدد النيوترونات عدد الكتلة عدد الإلكترونات ( ذرة غير متحدة )
12  c6 6 6 12 6
2713al 13 14 27 13
3517ci 17 18 35 17
4521sc 21 24 45 21

 س20: ما كيفية ترتيب العناصر في الجدول الدوري ؟ج20: حسب تسلسل أعدادها الدورية ، وهي مرتبة في أعمدة وصفوف أفقية ، يطلق على الصف الأفقي اسم الدورة ، وعلى العمود اسم المجموعة .س21: ما هو الفرق في عدد الإلكترونات بين :         أ/ ذرة ألمنيوم Al       ، وأيون ألمنيوم Al+++           ؟       ب / ذرة كلور        ، وأيون كلور ( كلوريد ) Cl-       ؟ج21: أ/ أيون الألمنيوم هو ذرة ألمنيوم فقدت ثلاثة إلكترونات .       ب/ أيون الكلوريد هو ذرة كلور اكتسبت إلكتررون واحد وأصبحت سالبة الشحنة .س22: استخدم الجدول الدوري للإجابة عن الأسئلة التالية :         أـ اذكر الدورة والمجموعة التي ينتمي إليها كل من : الصوديوم ، الليثيوم ، الأكسجين ؟        ب ـ اشرح سبب تشابه مركبات الصوديوم والليثيوم ؟        ج ـ اذكر اسم العنصر الذي ينتمي إلى :           1/ الدورة الثانية والمجموعة الثانية .           2/ الدورة الثالثة والمجموعة الثانية .ج22: أ ـ الصوديوم : المجموعة الأولى ، الدورة الثالثة ــ الليثيوم : المجموعة الأولى ، الدورة الثانية .            الأكسجين : المجموعة السادسة ، الدورة الثانية .       ب ـ ينتمي كلاهما للمجموعة نفسها .       ج ـ 1 / بريليوم .                          2/ ما غنيسيوم .س23: اكتب رموزاً أو صيغاً لما يلي :         أ) ذرتا هيليوم  .                       ب) ذرتا أكسجين .        ج) ثلاثة جزيئات هيدروجين .      د) جزيء نيون .ج23: أ) 2He                                        ب) O2ج) 3H2                                       د) Neس24: عرف كلا من الذرة والجزيء ؟ج24: الذرة هي أصغر جزء من العنصر يمكن أن يدخل التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .        الجزيء هو أصغر جزء في المادة يحتفظ بالخواص الطبيعية لتلك المادة .س25: أ/ ما هي صيغة الجزيء ؟        ب/ أعط أمثلة على عناصر يتكون الجزيء فيها من :        1_ذرة واحدة .               2_ذرتين .                   3_ ثلاث ذرات .                   4_ أربع ذرات .ج25: أ/ هي عدد الذرات في الجزيء .       ب/ 1) كربون C        حديد Fe         هيليوم He         .           2) أكسيجين O2      هيدروجين H2             كلور  Cl2         .           3) الماء H2O           4) النشادر NH3س26: عرف الكتلة الجزيئية ؟ج26: هي مجموع كتل الذرات التي يتكون منها الجزيء .القانون : الكتلة الجزيئية = عدد الذرات × الكتلة الذرية .س27: إذا كانت كتلة ذرة الأكسجين = 16 ( و . ك. ذ ) ، وكتلة ذرة الهيدروجين وحدة واحدة ، احسب الكتلة الجزيئية للجزيئات التالية :        ( O2 , H2 , H2O   ) ج27: 1/ كتلة جزيء الأكسجين       = 2× 16× = 32 ( و . ك . ذ) .        2/ كتلة جزيء الهيدروجين     = 2× 1× = 2 ( و . ك . ذ) .       3/ كتلة جزيء الماء               = 1× 2 + 16 = 18 ( و . ك . ذ) .   

الفصل الخامس ( مكونـــــات المــــــادة )

س1: عرف العناصر؟ج1: هي مواد لا يمكن تفكيكها إلى مواد أبسط منها بالطرق الكيميائية أو بالطرق الفيزيائية العادية ومن أمثلة العناصر : حديد ــ نحاس ــ كالسيوم ــ صوديوم ــ فضة ــ أكسجين ــ هيدروجين ــ …….. الخ . س2: عرف المركبات ؟ج2: هي التي تتألف من اتحاد كيميائي بين عنصرين أو أكثر مثل السكر ــ ماء .س3: ما هي رموز العناصر ؟ج3: هي الحرف الأول أو الحرف الأول والثاني من اسم العنصر باللغة اللانينية .س4: أجر بتجربة التحليل الكهربائي للماء ؟ج4: خطوات التجربة :     1/ نحضر وعاء التحليل الكهربي ونضع به كمية من الماء وقطرات من حامض الكبريت لكي يتم توصيل التيار الكهربي لدرجة كبيرة .    2/ نصل وعاء التحليل ببطارية قوتها 9 فولت ثم نغلق الدائرة .    الملاحظة :   نلاحظ تصاعد فقاعات غازية بالانبوبتان وللكشف عن الغاز الأول باستخدام عود الثقاب ، نلاحظ أنه يشتعل بشدة دليلاً على أنه غاز الأكسجين . أما الغاز الآخر فنلاحظ أنه يشتعل ببطء أي يساعد على الاشتعال فقط ، فهو غاز الهيدروجين (الاستنتاج : أمكننا فصل مكونات الماء إلى أكسجين وهيدروجين .س5: ما هو رمز كل من العناصر التالية ( في الإجابة اسم العنصر والرمز الخاص به ) ؟ج5:

اسم العنصر رمزه اسم العنصر رمزه رمزه اسم العنصر رمزه
أكسجين O بوتاسيوم K صوديوم Na
بروم Br ماغنسيوم Mg فلور F
ألمنيوم Al فسفور P هيليوم He
حديد Fe ذهب Au رصاص Pb
نيتروجين N فضة Ag زئبق hg

 س6: عرف الذرة؟ج6: هي أصغر جزء من العنصر يمنك أن يدخل التفاعل الكيميائي دون أم ينقسم .س7: مم تتألف الذرة ؟ج7: تركيب الذرة :    1/ النواة                        2/ المدارات الإلكترونية .   1/ النواة : وهي صغيرة جداً وتكون مركز الذرة ، وهي ذات شحنات كهربائية موجبة ، ويوجد في داخلها :    أ _ البروتونات : وهي جسيمات موجبة الشحنة .  ب _ النيوترونات : وهي جسيمات متعادلة الشحنة . 2/ إلكترونات : وهي جسيمات سالبة الشحنة .س8: اذكر بعض خصائص الجسيمات الرئيسية في الذرة ؟ج8 :

اسم الجسيم شحنته رمزه

1ـ البروتون

+ P
2ـ النيوترون متعادلة N
3ـ الإلكترون  _ e

 س9: علل:       1_ الحيز الذي تشغله البروتونات والنيوترونات الإلكترونات ضئيل جدا بالنسبة لحجم الذرة ؟     2_ شحنة ذرة العنصر غير المتحد = صفر .ج9: 1_ لوجود فراغات كبيرة في الذرات .      2_ لأن مقدار شحنة البروتون الموجبة مساوية لمقدار شحنة الإلكترون السالبة .س10: عرف العدد الذري ؟ج10: هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل النواة ويكتب أسفل الرمز س11: عرف عدد الكتلة ؟ج11: هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة داخل النواة : ويكتب قرب الجزء الأعلى للرمز         عدد الكتلة = عدد البروتونات + عدد الإلكترونات .س12: أكمل الجدول بالأعداد المناسبة :ج12:

ذرة العنصر عدده الذري عدد البروتونات عدد النيوترونات عدد الإلكترونات عدد الكتلة الكتلة الذرية ( و ك ذ )
نيتروجين 7 7 7 7 14 14
صوديوم 11 11 12 11 23 23
كبريت 16 16 16 16 32 32
بوتاسيوم 19 19 20 19 39 39

 س13: ما هو الأيون؟ج13: هو ذرة تحمل شحنة كهربائية نتيجة فقدانها أو اكتسابها إلكتروناً واحداً أو أكثر .       والأيونات نوعان : موجبة وسالبة .س14: متى تكون الأيونات موجبة ؟ ومتى تكون سالبة ؟ مع التمثيل ؟ج14: 1ـ تكون الأيونات موجبة إذا فقدت إلكتروناً واحداً أو أكثر .        2ـ وتكون سالبة إذا اكتسبت إلكتروناً واحداً أو أكثر  

  ذرة الصوديوم أيون الصوديومNa- ذرة الكلور أيون الكلور(كلوريد ) Cl-
شحنة البروتوناتشحنة الإلكترونات +11_ 11 +11_10 +17_17 +17_ 18
محصلة الشحنة صفر + 1 صفر _ 1

 س15: ما هو العدد الذري وعدد الكتلة لذرة عنصر تحتوي 11 بروتوناً ، و 12 نيوتروناًُ ؟ج15: العدد الذري = عدد البروتونات = 11        عدد الكتلة = عدد البروتونات + عدد النيوترونات                     =        11          +         12       =  23  .س16: أ) أعط ثلاثة أمثلة لعناصر غازية ، وثلاثة لعناصر جامدة .        ب ) ما هي الخاصية المميزة لتحديد هوية عنصر ما ؟ج16: أ) عناصر غازية : الأكسجين ، والهيدروجين ، والنيتروجين .           عناصر جامدة : الكربون ، الحديد ، النحاس .       ب ) العدد الذري ( عدد البروتونات ) .س17: عرف الفلزات واللافلزات ؟ج17: الفلزات : هي العناصر التي تكون جاذبية نواتها لإلكترونات المستوى الخارجي ضعيفة ، ولذلك فلإن فقدان الذرة لإلكترون أو أكثر سهلة نسبياً .       اللافلزات : هي العناصر التي تكون جاذبية نواتها لإلكترونات المستوى الخارجي قوية ، وهي قادرة على اكتساب إلكترونات إضافية .س18: وضح الفرق بين الفلزات واللافلزات ، مع التمثيل لكل منهما ؟ج18:

الفلزات اللافلزات
1ـ لها بريق ولمعان مميز.2ـ قابلة للطرق والسحب .3ـ جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء .4ـ كثافتها غالباً ما تكون مرتفعة . لا بريق أو لمعان لها .هشة غير قابلة للطرق والسحب .رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء .كثافتها منخفضة .
أمثلة الفلزات أمثلة اللافلزات
الألمنيوم ، النحاس ، الزئبق الكبريت ، الكلور ، الأكسجين

 س19: املأ الفراغات في الجدول التالي بالعدد المناسب : ج19:

ذرة العنصر عدد البروتونات عدد النيوترونات عدد الكتلة عدد الإلكترونات ( ذرة غير متحدة )
12  c6 6 6 12 6
2713al 13 14 27 13
3517ci 17 18 35 17
4521sc 21 24 45 21

 س20: ما كيفية ترتيب العناصر في الجدول الدوري ؟ج20: حسب تسلسل أعدادها الدورية ، وهي مرتبة في أعمدة وصفوف أفقية ، يطلق على الصف الأفقي اسم الدورة ، وعلى العمود اسم المجموعة .س21: ما هو الفرق في عدد الإلكترونات بين :         أ/ ذرة ألمنيوم Al       ، وأيون ألمنيوم Al+++           ؟       ب / ذرة كلور        ، وأيون كلور ( كلوريد ) Cl-       ؟ج21: أ/ أيون الألمنيوم هو ذرة ألمنيوم فقدت ثلاثة إلكترونات .       ب/ أيون الكلوريد هو ذرة كلور اكتسبت إلكتررون واحد وأصبحت سالبة الشحنة .س22: استخدم الجدول الدوري للإجابة عن الأسئلة التالية :         أـ اذكر الدورة والمجموعة التي ينتمي إليها كل من : الصوديوم ، الليثيوم ، الأكسجين ؟        ب ـ اشرح سبب تشابه مركبات الصوديوم والليثيوم ؟        ج ـ اذكر اسم العنصر الذي ينتمي إلى :           1/ الدورة الثانية والمجموعة الثانية .           2/ الدورة الثالثة والمجموعة الثانية .ج22: أ ـ الصوديوم : المجموعة الأولى ، الدورة الثالثة ــ الليثيوم : المجموعة الأولى ، الدورة الثانية .            الأكسجين : المجموعة السادسة ، الدورة الثانية .       ب ـ ينتمي كلاهما للمجموعة نفسها .       ج ـ 1 / بريليوم .                          2/ ما غنيسيوم .س23: اكتب رموزاً أو صيغاً لما يلي :         أ) ذرتا هيليوم  .                       ب) ذرتا أكسجين .        ج) ثلاثة جزيئات هيدروجين .      د) جزيء نيون .ج23: أ) 2He                                        ب) O2ج) 3H2                                       د) Neس24: عرف كلا من الذرة والجزيء ؟ج24: الذرة هي أصغر جزء من العنصر يمكن أن يدخل التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .        الجزيء هو أصغر جزء في المادة يحتفظ بالخواص الطبيعية لتلك المادة .س25: أ/ ما هي صيغة الجزيء ؟        ب/ أعط أمثلة على عناصر يتكون الجزيء فيها من :        1_ذرة واحدة .               2_ذرتين .                   3_ ثلاث ذرات .                   4_ أربع ذرات .ج25: أ/ هي عدد الذرات في الجزيء .       ب/ 1) كربون C        حديد Fe         هيليوم He         .           2) أكسيجين O2      هيدروجين H2             كلور  Cl2         .           3) الماء H2O           4) النشادر NH3س26: عرف الكتلة الجزيئية ؟ج26: هي مجموع كتل الذرات التي يتكون منها الجزيء .القانون : الكتلة الجزيئية = عدد الذرات × الكتلة الذرية .س27: إذا كانت كتلة ذرة الأكسجين = 16 ( و . ك. ذ ) ، وكتلة ذرة الهيدروجين وحدة واحدة ، احسب الكتلة الجزيئية للجزيئات التالية :        ( O2 , H2 , H2O   ) ج27: 1/ كتلة جزيء الأكسجين       = 2× 16× = 32 ( و . ك . ذ) .        2/ كتلة جزيء الهيدروجين     = 2× 1× = 2 ( و . ك . ذ) .       3/ كتلة جزيء الماء               = 1× 2 + 16 = 18 ( و . ك . ذ) .  

 

About these ads

أضف تعليق

إملأ الحقول أدناه بالمعلومات المناسبة أو إضغط على إحدى الأيقونات لتسجيل الدخول:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. تسجيل الخروج / تغيير )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. تسجيل الخروج / تغيير )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. تسجيل الخروج / تغيير )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. تسجيل الخروج / تغيير )

Connecting to %s