الدرس الرابع – المحاليل الحمضية والقلوية

Posted on Updated on


 

 

1- المحاليل الحمضية ( الحموض)

التعريف

  هي مواد تطلق ايون  الهيدروجين في الماء ، مكونة ايونات الهيدرونيوم ( H3O+ )

الخواص

1- طعمها لاذع

2- غالبيتها سامة وحارقة لا تتذوقها أو تلمسها في المختبرات

3- موصله للتيار الكهربائي

4- تتـفاعل بشدة مع الفلزات مكونة ملح ومطلقة غاز الهيدروجين.

5- تعطي ألوان مميزة مع الكواشف

6- تتفاعل مع الكربونات لتعطي ماء وملح وثاني أكسيد الكربون

الاستخدامات

î الخل يحتوي على حمض الاستيك يستخدم في الطعام

î البرتقال والليمون يحتوي على حمض السيتريك

î حمض الكبريتيك يستخدم في صناعة الأسمدة والبلاستيك وفي البطاريات

î حمض الكلوريك ( الهيدروكلوريك ) يستخدم في تنظيف المعادن من الشوائب

كما يساعد على هضم البروتينات والتعقيم

î حمض الكربونيك له دور أساسي في تكوين الكهوف

î حمض النيتريك يستخدم في صناعة الأسمدة والبلاستيك والأصباغ والمتفجرات

 

 

 

1- المحاليل القاعدية ( القواعد )

التعريف

  هي مواد تتقبل ايون  الهيدروجين ومكونة في الماء ايونات الهيدروكسيد

( الهيدروكسيل) ( OH )

الخواص

1- طعمها مر

2- .سامة وحارقة لا تتذوقها أو تلمسها في المختبرات

3- موصلة للتيار الكهربائي

4- لا تتـفاعل مع الفلزات بشدة

 ( تتفاعل بشكل ضغيف مع الفلزات النشطة مع التسخين )

5- تعطي ألوان مميزة مع الكواشف

الاستخدامات

î هيدروكسيد  .هيدروكسيد الصوديوم ( الصودا الكاوية ) يستخدم في

                              صناعة الصابون وتسليك المجاري المسدود

î  هيدروكسيد  الكالسيوم ( ماء الجير ) يستخدم في تخطيط الملاعب

                                                  ومعالجة حموضة التربة

î  هيدروكسيد  الماغنيسيوم ( حليب الماغنيسيا) يستخدم في تخفيف

                                                                 حموضة المعدة

  الرقم الهيدروجيني  : PH هو هو مقياس لحمضية أو قاعدية المحلول

  • تتدرج قيمة الرقم الهيدروجيني من رقم   صفر إلى رقم  14

  • المحلول ذو الرقم الهيدروجيني  صفر  هو الأعلى (. حموضة ).

  • المحلول ذو الرقم الهيدروجيني  7   يعني انه محلول ( متعادل ).

  •   المحلول ذو الرقم الهيدروجيني  14  هو الأعلى ( قلوية ).

→ يزداد تركيز ايون الهيدروجين→  تزداد قوة  الحمض متعادل يزداد تركيز ايون الهيدروكسيد ←تزداد قوة    القاعدة ←
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
                             

 

 

  

 

t ترجع قوة الحمض إلى : سهولة انفصاله إلى   أيونات

 

 

حمض

قاعدة

قوي

– الهيدروكلوريك

– الكبريتيك

– النيتريك

– هيدروكسيد الصوديوم

– هيدروكسيد البوتاسيوم

ضعيف

– الأسيتيك

 – الكربونيك

– الأسكوربيك

– الأمونيا

– هيدروكسيد الألومنيوم

– هيدروكسيد الحديد

 

 

 

 

 

 

  

 

 

الكواشف : هي مركبات تتفاعل مع الحموض والقواعد وتعطي ألوانا مختلفة حسب الرقم الهيدروجينيPH

  ê   من امثلة الكواشف :   تباع الشمس

  ê   ورقة تباع الشمس مع المحلول الحمضي  يصبح لونها  .أحمر و مع المحلول القاعدي  يصبح لونها  أزرق

    t    التعادل هو : هو تفاعل حمض مع قاعدة وينتج عنه ملح وماء

Advertisements

6 thoughts on “الدرس الرابع – المحاليل الحمضية والقلوية

    Bouzazii Mohsen said:
    18 فبراير 2014 الساعة 9:15 م

    thank you for information

    غير معروف said:
    14 أبريل 2014 الساعة 8:13 م

    mersi alah iwaf9k

    غير معروف said:
    4 أكتوبر 2014 الساعة 8:22 م

    اشرح دور الحمض في تكوين الكهوف

      المستفيد responded:
      5 أكتوبر 2014 الساعة 11:50 م

      يعمل حمض الكربونيك على إذابة كوبونات الكالسيوم المكون الصخور الجيرية مما يؤدي إلى تآكل تلك الصخور مما يؤدي إلى تكون الكهوف

    غير معروف said:
    2 يناير 2016 الساعة 11:33 ص

    س/ يستخدم هيدروكسيد المغانسيوم mg (OH)2 لعلاج حموضة المعدة (علل)؟

    س/ينتج من تفاعل التعادل:……………..و……………… ؟

      المستفيد responded:
      2 يناير 2016 الساعة 11:36 ص

      س1 / علل : لأنه قلوي يتفاعل مع الحمض فيعادله ليعطي ماء وملح
      س2 / ماء و الملح

اترك رد

إملأ الحقول أدناه بالمعلومات المناسبة أو إضغط على إحدى الأيقونات لتسجيل الدخول:

WordPress.com Logo

أنت تعلق بإستخدام حساب WordPress.com. تسجيل خروج   / تغيير )

صورة تويتر

أنت تعلق بإستخدام حساب Twitter. تسجيل خروج   / تغيير )

Facebook photo

أنت تعلق بإستخدام حساب Facebook. تسجيل خروج   / تغيير )

Google+ photo

أنت تعلق بإستخدام حساب Google+. تسجيل خروج   / تغيير )

Connecting to %s