تطبيقات على درس النواة

Posted on


1- على العدد الذري والكتلي

صيغة الوورد

تطبيقات العدد الذري والكتلي

صيغة البي دي اف

تطبيقات العدد الذري والكتلي

2- على تحلل الفا وتحلل بيتا

صيغة الوورد

تطبيقات التجلل الاشعاعي

صيغة البي دي اف

تطبيقات التجلل الاشعاعي

Advertisements

5 thoughts on “تطبيقات على درس النواة

    احمد حسن عبدالله said:
    2 نوفمبر 2014 الساعة 5:51 م

    أخي الكريم هاشم
    السلام عليكم
    أستاذي الكريم من معرفتنا للعدد الذري نستطيع أن نحدد موقع العنصر في الجدول الدوري ( رقم الدورة بعدد الدورات او مستويات الطاقة ورقم المجموعة بعدد الإلكترونات التي في المدار الأخير )
    فمثلا الصوديوم 11 يقع في الدورة الثالثة المجموعة الأولى لان توزيعه الالكتروني 2)8)1 أي ثلاث دورت والمجموعة الأولى لأن في المدار الأخير واحد الكترون
    طيب كيف يكون الوضع بالنسية للعناصر الممثلة من 13 الى 18
    الكلور 17 الدورة الثالثة مافيه مشكلة بس المجموعة 17 علما بأن آخر مدار 7 الكترونات فنقول يقع في المجموعة 17 وليست المجموعة السابعة
    المنجنيز 25 كيف اعرف مجموعته من خلال معرفة العدد الذري ؟
    عناصر الدورة الرابعه ومافوق كيف اعرف رقم الدورة ورقم المجموعة لها
    مثال الكالسيوم 20 توزيعه 2)8)8)2 لماذا لايكون 2)8)10 لأن المدار الثالث يستوعب ل18 الكترون وليس ل8 فقط
    آسف على الإطالة

      المستفيد responded:
      3 نوفمبر 2014 الساعة 12:47 م

      أخي أحمد
      وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته
      أولا بالنسبة للمجموعات من 13 – 18
      يمكنك أن تضيف عشرة على عدد الالكترونات في المستوى الأخير
      أو التعامل معها بالطريقة الأخرى في الترتيب ( وهي جعل المجموعات الرئيسة ( الممثلة) من واحد الى ثمانية متوعة بالحرف أ أو A ) فبدل أن يكون رقم المجموعة 13 يصبح 3A وهكذا إلى 8A فعندها رقم المجموعة هو عدد الالكترونات في المستوى الأخير)
      ثانيا: بالنسبة للتوزيع الالكتروني بعد العنصر 18 نرجع الى المستويات الفرعية للطاقة ( المدارات) فإذا كنت في المرحلة الثانوية الأمر واضح لديك أعني بالمدارات ( s – p – d – f ) بالنسبة لباقي المدارات ( g – h ) لم اذكرها لانها نظرية لعدم وجود عناصر حتى الان تمتلك الكترونات يمكن ان توضع فيها
      ولأننا نملي الألكترونات في المستويات ابتداء من الأقل في الطاقة وانتهاء بالأعلى في الطاقة
      فالمدار 4s في المستوى الرابع ( ويتحمل الكترونين) أقل طاقة من المدار 3d في المستوى الثالث لذلك يعبأ هو ثم نعود لنستكمل المستوى الثالث
      ويمكن ان تستفيد من ترتيب المدارات حسب ازدياد طاقتها
      S < 2S < 2P < 3S < 3P < 4S < 3d < 4P < 5S < 4d < 5P < 6S < 4 f < 5d < 6P < 7S < 5f < 6d< 7p
      بالنسبة لسؤالك عن المنغنيز وعدده الذري 25
      إذا كنت في الثانوي ولم تلزم بالتوزيع بالمستويات وزع بالمدارات اما ان الزمت بالمستويات فاليك
      1- بالمستويات
      ان زاد العدد الذري عن 18
      لنقل 21
      اعبي الـ18 كما تعمت 2 – 8 – 8
      تم تضع 2 في المستوى الرابع 2 – 8 – 8- 2
      ثم تعود لتسكمل المستوى الثالث 2 – 8 – 9 – 2
      الدورة عدد المستويات ( 4) اذا الدورة الرابعة
      المجموعة عدد الالكترونات التي عبأت بعد الانتقال الى المستوى الأخير
      2 في الرابع و 1 في الثالث أي انهم 3 اذا المجموعة الثالثة
      المنجنيز
      لوطبقت ما سبق اول 18
      2 – 8 – 8
      نضع 2 في المستوى الرابع
      2 – 8 – 8 – 2
      بقى لدينا 5نضعها في المستوى الثالث
      2 – 8 – 13 – 2
      الدورة الرابعة لان المستوى الأخير هو الرابع
      المجموعة هو مجموع ما وضعناه وهو 7 اذا المجموعة السابعة
      2- بالمدارات
      بعد التوزيع
      تنظر الى اكبر قم جنب المدار هو الدورة
      مجموع الكترونات مداري الـ s و p هو رقم المجموعة
      المنجنيز
      1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
      أعلى رقم للمدارات هو 4 اذا الدورة الرابعة
      مجموع في الاس الدي
      في الاس 2 وفي الدي 5 المجموع 7 اذا المجموعة السابعة

        أبو وسام said:
        30 أكتوبر 2015 الساعة 3:59 م

        وين الحل

          المستفيد responded:
          30 أكتوبر 2015 الساعة 4:42 م

          حل أي سؤال
          تقصد

    أبو وسام said:
    1 نوفمبر 2015 الساعة 1:04 ص

    1- على العدد الذري والكتلي
    2- على تحلل الفا وتحلل بيتا

    وشكؤا على جهودك …استفدت الكثير منك الله يعطيك العافية

اترك رد

إملأ الحقول أدناه بالمعلومات المناسبة أو إضغط على إحدى الأيقونات لتسجيل الدخول:

WordPress.com Logo

أنت تعلق بإستخدام حساب WordPress.com. تسجيل خروج   / تغيير )

صورة تويتر

أنت تعلق بإستخدام حساب Twitter. تسجيل خروج   / تغيير )

Facebook photo

أنت تعلق بإستخدام حساب Facebook. تسجيل خروج   / تغيير )

Google+ photo

أنت تعلق بإستخدام حساب Google+. تسجيل خروج   / تغيير )

Connecting to %s