تسمية المركبات الكيميائية

Posted on


في المركبات غير العضوية يكون العنصر ذو التكافؤ الموجب مكتوبا على اليسار أما  العنصر ذو التكافؤ السالب مكتوبا على اليمين ( الأعلى في السالبية الكهربائية يكتب على اليمين والأقل في السالبية الكهربائية يكتب يسار)

1- المركب الأيوني المكون من عنصرين ( AxBy )

أ) إذا كان للعناصر تكافؤ رئيس واحد :   ضع مقطع ( يد ) في آخر اسم العنصر السالب و ( الـ ) في أول اسم العنصر الموجب.

مثال : NaCl    كلوريد الصوديوم

ب) إذا كان للعنصر ( الفلز الانتقالي ) أكثر من تكافؤ : 

1- في النظام القديم:  يضاف في آخر اسم الفلز ( وز ) للتكافؤ الأقل و ( يك ) للتكافؤ الأكبر

مثال : FeO     أكسيد الحديدوز

       Fe2O3      أكسيد الحديديك

2- في النظام الجديد ( نظام ستوك ): يذكر التكافؤ بعد اسم الفلز كتابة أو رقم بالنظام الروماني

مثال: FeO     أكسيد الحديد الثنائي أو أكسيد الحديد ( II )

أما إن كاالمركب مكون من لا فلزات ( المركبات التساهمية ( الجزيئية))

تتميز المركبات الجزيئية أنها بعكس المركبات الأيونية توجد على هيئة جزيئات منفردة. وهي عادة ما تتكون من عناصر غير فلزية (لافلزات أو أشباه فلزات). العديد من المركبات الجزيئية تكون على هيئة مركبات ثنائية لذلك فإن تسميتها تشبه طريقة تسمية المركبات الأيونية الثنائية ( رقم 1 ). ومن المتعارف علية أن بعض أزواج العناصر تكون أكثر من مركب. وللتمييز بين هذه الحالات نستخدم البادئات الاغريقي  Greek prefix

Mono Di Tri Tetra Penta Hexa Hepta Octa Nona Deca
أول ثاني ثالث رابع خامس سادس سابع ثامن تاسع عاشر
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

تعبير عن عدد ذرات العناصر الموجودة التي من أمثلتها أكاسيد الكربون والكبريت والنيتروجين.

مع وجوب اتباع القواعد التالية :

  • تحذف البادئةmono التي تعني أحادي عند تسمية العنصر الأول

في حالة تسمية الأكاسيد يحدث في بعض الأحيان أن يحذف الحرف a من نهاية البادئة يشذ عن قاعدة استخدام البادئات لأرقام العناصر في المركبات التي تحتوي على هيدروجين التي تعرف عادة بأسمائها الشائعة.

تشذ المركبات المحتوية على الهيدرةجين حيث أنها تعرف بأسمائها الشائعة لا النظامية كالماء والأمونيا

أو اتباع نظام ستوك باستخدام عدد الأكسدة كما في المركبات الأيونية التي الفلز له أكثر من عدد أكسدة ( تكافؤ )

2- المركب مكون من 3 عناصر أحدها الأكسجين مرتبط بلا فلز :

أ) اللا فلز هو الهيدروجين ( A(OH)y )

المقطع الأول سيكون هيدروكسيد مع وضع ( الـ )  في أول اسم العنصر الموجب.

مثال : NaOH هيدروكسيد الصوديوم

ب) أي لا فلز غير الهيدروجين (Ax(BOz)y)

فالأيون السالب المتعدد ( المحتوي على الأكسجين ) تتم تسميته بحسب عدد ذرات الأكسجين

  1. إذا احتوى أكبر عدد من الأكسجين ( عدد الأكسدة الأكبر للا فلز ) 

ضع مقطع ( ات ) في آخر اسم اللا فلز المتصل بالأكسجين و( الـ ) في أول اسم العنصر الآخر

مثال : Ca3(PO4)2  فوسفات الكالسيوم أو فسفورات الكالسيوم

حالة خاصة إذا أضيف الهيدروجين ( AxH(BOz)y )

في القديم : يوضع  مقطع (بي) في أول الاللا فلز وفي آخره (ات) و(الـ) في أول الفلز

NaHCO3 بيكربونات الصوديوم

في الحديث: إضافة الهيدروجينية بعد الاسم

مثال : NaHCO3 كربونات الصوديوم الهيدروجينية

2. إذا احتوى أقل عدد من الأكسجين ( عدد الأكسدة الأصغر للا فلز ) 

ضع مقطع ( يت ) في آخر اسم اللا فلز المتصل بالأكسجين و( الـ ) في أول اسم العنصر الآخر

مثال : Ca3(PO3)2  فوسفيت الكالسيوم أو فسفوريت الكالسيوم

أما إن كان العنصر يتحد مع الأكسجين في أربع صور ( كما في الكلور والبروم واليود ) 

أ. إذا كان العنصر متحد مع ذرة أكسجين واحدة تضاف البادئة هيبو  ومقطع ( يت ) في آخر اللافلز مثال NaClO هيبو كلوريت الصوديوم

ب. إذا كان العنصر متحد مع ذرتا أكسجين يضاف مقطع ( يت ) في آخر اللافلز فقط  مثال NaClO2 كلوريت الصوديوم

ج. إذا كان العنصر متحد مع ثلاث ذرات أكسجين يضاف مقطع ( ات ) في آخر اللافلز مثال NaClO3 كلورات الصوديوم 

د. إذا كان العنصر متحد مع أربع ذرات أكسجين تضاف البادئة بير  ومقطع ( ات ) في آخر اللافلز  مثال NaClO4 بير كلورات الصوديوم

تسمية الأحماض غير العضوية 

حمض ثنائي العنصر(حمض هيدروجيني): يتكون من عنصرين مختلفين هما الهيدروجين وعنصر اكثر سالبيه كهربائية

تسمية الأحماض الثنائية : (هيدروجين + لافلز )  :       حمض هيدرو  + اسم جذر اللافلز +  يك

صيغة الحمض اسم الحمض
HCl حمض هيدرو كلوريك
HBr حمض هيدرو برومـيك
HI حمض هيدرو يود يك
H2S حمض هيدرو كبريتـيك

تسمية الأحماض الأكسجينية (هيدروجين+اكسجين+لافلز غالباً) :أساس التسمية الذرة المركزية

أولاً :للذرة المركزية حمض واحد :          (التسمية  :حمض + اسم جذر اللافلز + يك)    

    H2CO3         حمض الكربونـيك                                                                                                   

  ثانياً – للذرة المركزية حمضان  :

   أ- حمض + اسم جذر اللافلز + يك     ( ذرات اكسجين أكثر )

    ب- حمض + اسم جذر اللافلز + وز    ( ذرات اكسجين أقل )

HNO3                       نيتريك      ,                 HNO2         نيتروز

H2SO4                      كبريتــيك     ,              H2sO3          كبريتـــوز

              H3PO4  فسفوريك       ,              H3PO3       فسفوروز

    H2SeO4            سيلينـيك       ,                  H2SeO3    سيلينــوز

– للذرة المركزية 4 أحماض : كما في الهالوجينات     Cl  ,   Br  ,  I

    أ- حمض + اسم جذر اللافلز + وز    ( للحمضين  عدد ذرات الأكسجين 1 و 2 )

   * تضاف البادئة هيبو  للحمض  الذي يحتوي على ذرة أكسجين واحدة

     ب- حمض + اسم جذر اللافلز + يك   ( للحمضين  عدد ذرات الأكسجين 3 و 4 )

    *  تضاف البادئة بير  للحمض  الذي يحتوي على 4 ذرات أكسجين

الصيغة الاسم الصيغة الاسم الصيغة الاسم الصيغة الاسم
HClO هيبوكلوروز HClO2 كلوروز HClO3 كلوريك HClO4 بيركلوريك
HBrO هيبوبروموز HBrO2 بروموز HBrO3 بروميك HBrO4 بيربروميك
HIO هيبويودوز HIO2 يودوز HIO3 يوديك HIO4 بيريوديك

 

 

 

Advertisements

3 thoughts on “تسمية المركبات الكيميائية

    احمد حسن عبدالله said:
    11 نوفمبر 2015 الساعة 12:15 ص

    أخي المستفيد
    السلام عليكم
    مانوع الرابطة بين كل من
    1- الهيدروجين والكبريت
    2- الهيدروجين والكلور
    ولك خالص تحياتي

      المستفيد responded:
      11 نوفمبر 2015 الساعة 1:29 م

      وعليكم السلام
      1. تساهمية ( لأنها بين لا فلز و لا فلز )
      2. تساهمية ( لأنها بين لا فلز و لا فلز )

      المستفيد responded:
      11 نوفمبر 2015 الساعة 1:29 م

      وعليكم السلام
      1. تساهمية ( لأنها بين لا فلز و لا فلز )
      2. تساهمية ( لأنها بين لا فلز و لا فلز )

اترك رد

إملأ الحقول أدناه بالمعلومات المناسبة أو إضغط على إحدى الأيقونات لتسجيل الدخول:

WordPress.com Logo

أنت تعلق بإستخدام حساب WordPress.com. تسجيل خروج   / تغيير )

صورة تويتر

أنت تعلق بإستخدام حساب Twitter. تسجيل خروج   / تغيير )

Facebook photo

أنت تعلق بإستخدام حساب Facebook. تسجيل خروج   / تغيير )

Google+ photo

أنت تعلق بإستخدام حساب Google+. تسجيل خروج   / تغيير )

Connecting to %s